省化学优质课教案评比材料 

《硫酸 硫酸盐》(第一课时)教学设计 许汉彬

教学目标 

    1、掌握浓硫酸的特性，了解硫酸的用途。
    2、培养学生根据实验现象进行分析、判断、探索、推理的能力。
    3、提高学生综合运用知识解决问题的能力，发展学生的创新思维。

实验准备

    1、实验药品：浓硫酸 、铜片、蒸馏水。
    2、实验仪器：玻璃片、玻璃棒、试管、废液缸、试管夹、酒精灯、火柴、滤纸、蓝色石蕊试纸、红色品红试纸。
    3、学生分组实验：内容为P79[实验3-5]

教学媒体

    1、多媒体电脑（有Authorware系统）、大屏幕投影和实物投影器。
    2、Authorware制作模拟实验动画共三组（动画①②③），图表和练习题四组（幻灯片①②③④）， 蔗糖脱水录像资料一份。
      说明： a、 动画、幻灯片、录像资料及板书全部附在光盘上。
             b 、板书在大屏幕出现后全部保留在屏幕上。 
             c 、媒体资料制作时设计为交互式，即可以根据教学顺序和需要控 制所出现的内容。

教学过程

    [引言] 硫酸是化学工业中最重要的产品之一。在工业和实验室里具有十分广泛的用途，是一种非常重要的酸。我们已经学习了稀硫酸的性质，酸的通性和硫酸的工业制法，今天起学习硫酸和硫酸盐。现在，先让我们观看屏幕上的动画来复习学习过的内容。
    [多媒体]---动画①  内容：石蕊滴入稀硫酸 ， 稀硫酸分别加入锌粒、带锈铁钉、加有酚酞的氢氧化钠溶液，氯化钡 滴入稀硫酸。 　　　　　　 
    [学生活动] 观察思考，指定学生A归纳酸的通性，学生B在黑板写出有关化学方程式，学生C 对A、B做出评价。
    [讲述] 补充校正，指出稀硫酸在水里能电离出 H+， 所以具有酸的通性，并引入新课。
    [板书] 第四节 硫酸 硫酸盐
               一、稀硫酸具有酸的通性
                   H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2- 
    [启发] 硫酸的浓度大小，反应温度的高低，对其性质影响很大，浓硫酸和稀硫酸性质是否存在差异？这个问题本节将进行探索。
    [板书] 二、浓硫酸的特性 
    [展示] 浓硫酸样品
    [多媒体]---幻灯片①

    [学生活动] 观察、思考、探索 
    [归纳] 常见浓硫酸是一种无色粘稠液体，98．3%的浓硫酸密度1.84g /mL,浓度越小密度越小,沸点为338⁰C（强酸中沸点较高），浓硫酸是一种难挥发性酸，能以任意比与水互溶，溶于水时放出大量的热，所以稀释时要严格按操作规范进行。 
    [设疑] 1、当CO₂、SO₂、H₂、HCl等气体含水蒸气而需要干燥的时候，我们自然会想到浓硫酸，这说明浓硫酸有什么特性？
           2、实验室如何制取干燥的氯气？常用什么物质作干燥剂？为什么？
    [学生回答]......分别由学生D、E回答。 
    [板书] （１） 吸水性
    [启发] 浓硫酸分子有很强的吸水性，跟水强烈结合生成稳定水合物。实验室制取氯气或其它气体，常含有水蒸气，通常用浓硫酸作干燥剂进行干燥，是利用浓硫酸的吸水性。
    [能力培养] 浓硫酸适合干燥什么气体？
    [实物投影] 把一张滤纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取９８．３％的浓硫酸在纸上写上一个"水"字，片刻，"水"字渐渐变黑。并同动画②比较。
    [多媒体]---蔗糖脱水录像资料
在一个100 mL 的小烧杯中放入10g蔗糖，加入2mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌后再加6mL浓硫酸，搅拌并把玻璃棒插在蔗糖上，观察颜色由白色――棕黄色――黑色的变化过程和膨胀、放热、有气态物质生成等现象。
    [设疑] 衣服或纸张不慎接触到浓硫酸，为什么会变黑？
    [探索] 纸和蔗糖等有机物常含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸分子可将这类有机物按水分子的氢、氧原子个数比脱水，夺取这些有机物的氢原子和氧原子。变黑一般是生成碳，同时放出热量，有气态物质生成涉及浓硫酸的另一重要特性，我们将在下面进行讨论。吸水性和脱水性都是浓硫酸的特性。
    [板书] （２）脱水性
    [小结][多媒体]---幻灯片②

    [过渡] 我们已经知道，铝和稀硫酸反应剧烈，有氢气生成 ，如果把稀硫酸替换成浓硫酸，或把铝替换成铜 ，情况会怎样呢？ 
    [多媒体]-----动画③ 增加铜和稀硫酸进行实验对照，其它同P₇₉[实验3-5]
    [观察] 1、常温和加热反应现象是否相同？
           2、反应过程铜片表面和溶液颜色有何变化？
           3、试纸检验生成的气态物质有何现象？说明什么物质生成？
    [能力培养]-----学生分组实验同（P₇₉[实验3-5]），增加品红试纸验气。
    [能力培养] 1、铜和浓硫酸加热发生复杂的氧化还原反应，与铝、铁和稀硫酸反应生成氢气本质是不同的。 
               2、铜片表面变黑，说明中间产物有氧化铜生成，显示浓硫酸的氧化性；湿润蓝色石蕊试纸变红和品红试纸退色，说明有酸性气体二氧化硫生成，启发学生推导出第一步反应方程式是： 
                  Ｃｕ＋Ｈ₂ＳＯ_4（浓） ＣｕＯ＋ＳＯ_２↑＋Ｈ_２Ｏ （氧化性）
               3、最终溶液呈蓝色，说明溶液有Cu2+生成，启发学生推导出第二步反应方程式是： 
                  ＣｕＯ＋Ｈ₂ＳＯ₄ =ＣｕＳＯ_４＋Ｈ₂Ｏ（酸性）
               4、上述二个反应是在同一反应体系中连续进行，故可以合并成一个总的化学方程式，由学生完成 ： Ｃｕ＋２Ｈ₂ＳＯ_4（浓） Ｃｕ ＳＯ_４＋ＳＯ_２↑ ＋２Ｈ_２Ｏ
    [练习]在上面反应方程式里用单线桥标明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
    [板书] （３）、强氧化性
             Ａ、与某些不活泼金属单质反应
               
             Ｃｕ＋２Ｈ_２ＳＯ_4（浓） Ｃｕ ＳＯ_４＋ＳＯ_２↑＋２Ｈ_２Ｏ
    [探索] 1、铜和浓硫酸发生复杂的氧化还原反应， 铜失去电子，作还原剂，浓硫酸作氧化 剂。根据化学反应方程式和反应原理可以推知，参加反应的浓硫酸没有全部被还原，被还原的硫酸（作氧化剂）只占参加反应的硫酸的一部分，另一部分则显示酸性。浓硫酸在加热情况下能和绝大多数金属（除Au、Pt外）起反应，生成物一般没有H2而是SO₂。
           2、生成物常有少量不溶性黑色物质出现，这是副反应生成的。
    [板书] B、与某些中等活泼的金属反应
    [阅读] 金属的钝化
    [探索] 常温下Fe、Al等中等活泼金属遇到浓硫酸，在金属表面生成一层致密氧化膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应，这种现象叫做金属的钝化。生成氧化膜，说明浓硫酸具有强氧化性，今后将学习的浓硝酸也有类似性质。在加热情况下，Fe、Al和 Cu一样都能和浓硫酸起反应，生成物有SO₂ 。
    [板书] 2Al ＋ 6Ｈ_２ＳＯ_４（浓）= Al ₂（ＳＯ₄）₃＋3ＳＯ_２ ＋6Ｈ_２Ｏ
            C、浓硫酸和非金属单质反应
    [能力培养] 上面蔗糖的脱水实验，为什么生成的碳体积会剧烈 膨胀且变得疏松多孔？气态物质 是什么？如何检验？
    [学生活动].....思考后由学生F 回答，G补充。.
    [启发] 浓硫酸在加热时不但能和金属起反应，还能和C、 Ｓ、Ｐ等非金属单质发生反应，生成物也有SO2。碳是一种非常稳定的物质，和浓硫酸反应，说明浓硫酸的氧化性很强。
    [板书] Ｃ ＋２Ｈ_２ＳＯ_４（浓） =ＣＯ_２ ＋2ＳＯ_２　＋２Ｈ_２Ｏ D、浓硫酸和化合物反应
    [启发] 我们已经知道Ｈ_２Ｓ和ＨＢｒ等气体不适宜用浓硫酸进行干燥，这是因为这些物质都具有还原性，可以和浓硫酸发生反应。其它具有还原性的物质，如KI、FeCl2等都能和浓硫酸发生反应，生成物也有SO₂ 。如 
    [板书] Ｈ_２Ｓ＋Ｈ₂ＳＯ_４（浓） =Ｓ＋ＳＯ₂ ＋２Ｈ_２Ｏ
    [小结归纳] [多媒体]---幻灯片③ 
           1、稀硫酸的氧化性是稀硫酸电离的H+ 参加反应引起的，氧化性较弱，只能跟还原性较强的金属反应，H+ H₂，是一般 酸类共有的性质。
           2、浓硫酸的氧化性是浓硫酸分子被还原引起的，氧化性较强，反应中浓硫酸分子+6价硫被还原为+4价，生成SO₂。相当稳定的不活泼金属铜、非金属单质碳和稀硫酸不反应，和浓硫酸却能发生反应，说明浓硫酸比稀硫酸具有更强的氧化性。
           3、硫酸浓度越大，反应温度越高，氧化性越强。越活泼的金属，跟浓硫酸反应的情况越复杂。
           4、绝大多数金属（除铂、金外）+ 浓硫酸 硫酸盐 + SO₂ + H₂O 
（一般规律）。
    [板书] 三、硫酸的用途
    [阅读] 要求学生阅读 P80有关内容，讨论，并归纳出硫酸的主要用途： 
           1、化肥工业 2、金属加工 3、制有实际价值的盐 4、制氢气、低沸点酸 5、精炼石油等 6、干燥剂 
    [课堂练习][多媒体]------ 幻灯片④
     一、基础训练：（必做）
      1、（填空） 浓硫酸适合干燥 气体； 浓硫酸难挥 发，把浓硫酸敞口放置在空气中，其质量 ，浓度 ； 实验室用硫化亚铁制取硫化氢气体时，采用盐酸或稀硫酸而不用浓硫酸的原因是 ； 铜和浓硫酸在加热情况下发生反应， 失去电子、 是氧化剂。 
      2、（选择）下列 气体（ ）不适合用浓硫酸进行干燥。
         Ａ、ＣＯ Ｂ、Ｈ₂Ｓ　　 Ｃ、ＳＯ_２ 　　 Ｄ、ＮＨ_３　
     二、能力训练：（必做，可课后完成） 
      3、（选择） １００ｍL１８ｍｏｌ／Ｌ的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
         A 、等于１．８ｍｏｌ  B 、等于０．９ｍｏｌ

         C 、小于０．９ｍｏｌ  D 、大于０．９ｍｏｌ小于１．８ｍｏｌ
      4、二氧化硫是一种大气污染物。为了减少铜与浓硫酸反应过程中二氧化硫对大气的污染，请根据下面要求，设计一组实验，并画出装置图。
         A、操作简便安全；
         B、便于验证主要的生成物；
         C、有吸收尾气SO₂ 的装置。
     三、能力提高： （选做，可课后完成） 
      5、 请设计一组实验，用以证明浓硫酸和碳反应的产物是什么？画出装置图，写出有关反应的化学方程式。
    [作业] P８２－８３　　１（填在课本上） ； ２，３（书面）
板书设计
    第四节 硫酸 硫酸盐
    一、 稀硫酸具有酸的通性 
         H₂SO₄ =2H+ + SO₄ 2- 
    二、 浓硫酸的特性 
        （１）、吸水性 
        （２）、脱水性
        （３）、强氧化性 
         A、与某些不活泼的金属单质反应

            Cu + 2H₂SO₄(浓）= Cu SO₄ + SO₂ +2 H₂O
         B、与某些中等活泼的金属单质反应 
            2Al + 6H₂SO₄(浓）= Al₂( SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O 

         C、浓硫酸和非金属单质反应 
            C + 2H₂SO₄(浓）= CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O 
         D、浓硫酸和化合物反应
            H₂S + H₂SO₄(浓）= S + SO₂ + 2H₂O  
    三、硫酸的用途 

教学设计说明

    1、本节课的教学重点是浓硫酸的特性，教学难点是浓硫酸强氧化性。基于本校学生层次较高，教学设计力求体现学生为主体，教师为主导，采用引导探索法进行教学,着重培养学生的自学能力、实验能力和创造性思维能力。
    2、采用多媒体电教手段辅助教学，增加课堂知识容量，通过动感的画面，激发学生学习兴趣，延长兴奋周期。运用模拟动画进行情境设置，以旧引新复习酸的通性，生动直观，提高学生的求知欲。在大屏幕上模拟蔗糖的脱水实验、浓硫酸和铜的反应，现象清楚，加深学生对新知识的理解。把纸被浓硫酸脱水碳化在大屏幕进行实物投影，克服常规演示实验装置较小，实验现象观察困难的不足。
    ３、设置一套分组实验，促使认知主体积极参与教学活动，通过动手实践、动眼观察、动脑探索，充分发掘了学生的主体意识和探索、创新精神，既掌握了新知识，又培养的实验技能。 
    ４、针对浓硫酸强氧化性这一教学难点，以浓硫酸和铜的反应为突破口。通过多媒体模拟实验动画、分组实验，从不同角度进行实验探索，分层次突破难点。通过实验原理、反应条件、反应物的作用、生成物的差异，培养学生根据实验现象进行分析、判断、推理的能力。通过层层设疑、质疑、析疑，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维，提高学生综合运用知识解决问题的能力。
    5、 根据学生的实际，设置分层习题。必做题为基础题，帮助学生巩固旧知识，掌握新知识。选做题帮助学生开拓提高。通过分层练习，使不同层次的学生都获得到煅炼，巩固所学的新知识。 
    6、在教学中采用“复习-----实验----观察----分析-----推理----创新----运用”的教学流程，遵循学生的认知规律，适合学生知识水平和接受能力。