该文章发表于《广东招生报》，并选入《化学素质教育实践与探索》一书，由广东高等教育出版社出版发行。
在化学高考复习中培养思维能力
方展宜
内容提要
近几年化学高考试题明显的从知识型转向能力型，充分体现了《全日制中学化学教学大纲》的要求。因此，高考复习时应注重培养和发展学生的学科能力，特别是加强思维能力培养。
一、在帮助学生归档、整理，形成知识网络过程中，培养其思维能力。要重点教会学生运用原子结构决定元素性质的原理，结合元素周期律知识，把千万种物质归类归族，把分散、零碎的知识化为条条块块，形成知识网络。
二、在解选择题过程中，培养学生的思维能力。解题切忌为解题而解题，要教会学生运用全面的、变化的观点，在比较分析中，掌握知识点，开发智力。
三、通过典型题目的分析，培养学生的思维能力，引导学生思考、分解典型的信息给予题，进行多项思维训练。
实践证明，上述方法有利于学生思维能力的提高。
《全日制中学〈化学教学大纲〉》（修订本）中指出，中学化学教学的目的是：使学生比较系统的掌握化学基础知识和化学基本技能，初步了解它们在实践中的应用，培养和发展学生的能力；进行辨证唯物主义和爱国主义教育。这里把培养和发展学生的能力，摆到了很突出的位置。所谓能力就是化学学科能力，即观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，核心是思维能力。近几年化学高考试题，明显的从知识型向能力型倾斜，且组逐年增加其倾斜程度。这就要求我们在化学高考复习过程中，除使学生比较系统的掌握“双基”外，还应注重培养和发展学生的学科能力，特别培养和发展学生的思维能力。
一、在帮助学生归档、整理，使知识网络化过程中，对学生进行思维能力培养。
化学科涉及面广，接触的物质多，知识分散、零碎，学生普遍反映难以记忆和应用。我们习惯上把它分成五大块，但每大块仍然有很多分散、零碎的知识，如元素及其化学物涉及的物质，有的是经常见到的，有的是较少见到的、但还能见到的，有的是未能见到的，它们的性质、用途、制法、在自然界的存在及来源等，都要求掌握或了解。在高考复习过程中，一定要教会学生形成如下能力：应用原子结构决定元素性质的原理，结合元素周期律的知识，把成千成万种物质归类归族，把分散、零碎的知识化为条条、块块，形成知识网络。例如：氟、氯、溴、碘都是第Ⅷ
A元素，它们的原子最外层电子数同为7，这一相同的原子结构，决定它们化学性质的相似性，但它们的原子电子层数不同，依次为2、3、4、5，原子半径依次增大，决定它们化学性质的递变性，单质氧化性减弱，因离子还原性增强。从掌握氯的单质氯气、氯的重要化合物氯化氢、高氯酸、次氯酸钙、氯化钠等的性质、用途、制法、来源，到掌握氟、溴、碘的单质及重要化合物的性质、用途、制法、来源，解决有关氟、氯、溴、碘的一系列问题，进一步还可推知砹的化学性质，解决有关砹的问题。这就培养了学生的逻辑思维能力。
二、在解决选择题的过程中，对学生进行思维能力的培养。
在解决选择题的过程中切忌为解题而解题。如果满足于为解题而解题，那就只能在原地踏步，充其量也不过是量的变化。倘若注重能力培养那就会出现质的飞跃，产生质的变化。解选择题有多种方法，我们注重运用全面的、变化的观点。培养学生的思维能力。例如：由0.2克氢气、2.8克氮气、0.4克氦气、3.2克氧气所组成的混合气在273°C、1.01×105帕下占有的体积为：
(A)7.84
(B)17.93
(C)8.96
(D)15.68
很多学生能把上述质量的气体分别化成物质的量：0.2克氢气为0.1摩，2.8克氮气为0.1摩，0.4克氦气为0.1摩，3.2克氧气为0.1摩，，混合气一共0.4摩，0.4摩的混合气在1.01×105帕下下的体积为22.4×0.4=8.96(升)，在273°C、1.01×105帕下占有的体积为8.96×2=17.92(升)，错选为（B）。从上述解题过程中，我们不难发现，这些学生能掌握“双基”的知识，但忽视了273°C、1.01×105帕下，氢气和氧气要发生反应而不能共存的一事实。这些事实学生不单能懂，而且还能够掌握。但解题时却缺乏全面观点，由于疏忽而错选了。正确的解法是：在273°C、1.01×105帕下，混合气物质的量变为0.35摩，所占有的体积为22.4×0.35=15.68(升),答案为(D)。
又如：在一定条件下，用惰性电极电解100毫升0.5摩/升的CuSO4溶液，电解5分钟，阳极析出0.16克物质，然后把电源的两个电极反接，又电解2分钟，停止通电，向电解槽的溶液中加入50毫升NaOH溶液，恰好完全反应，则加入NaOH溶液的摩尔浓度为
(A)1mol/L
(B)1.5mol/L
(C)2mol/L
(D)2.5mol/L
用惰性电解CuSO4溶液，学生们一般能掌握其反应原理：
,电解的前5分钟阴极析出Cu，阳极析出O2
0.16克。但把电极反接又电解两分钟，不少学生思想混乱起来，有的错误的认为是是上述反应的逆反应，有的认为阴极（原阳极）析出Cu，阳极（原阴极）析出O2，很多程度较差的学生不能解下去了。程度好的同学会有如下思路：把电极反接，作为阳极的电极上由于覆盖一层金属层铜，电解时不是惰性电极，覆盖的铜要溶解，未电解时，溶液中含CuSO4
0.5×0.1=0.05摩，电解5分钟，阳极析出
0.16/32=0.005
摩O2，电子转移0.005×4=0.02摩，消耗0.02摩OH-，即产生0.02摩H-，阴极析出0.01摩Cu，此时，溶液中含
0.05-0.01=0.04
摩CuSO4和
0.0/2=
0.01
摩H2SO4电极反接电解2分钟，则电子转移为
0.02/5=0.008
摩，此时阳极有
0.008/2=
0.0
04
摩Cu溶解，阴极析出0.004摩Cu，溶液保持不变，故电解完毕，溶液中存在0.04摩CuSO4、0.01摩H2SO4，需NaOH
0.1摩，故加入NaOH溶液的摩尔浓度为
0.1/0.05=2摩/升，答案为（C）。讲评时应指出，上述思路是正确的，答案也选对了，但嫌繁琐，为一道只有2-3分的选择题花太多的时间显然“不合算”。简单快捷的方法是：用惰性电极电解CuSO4溶液，每消耗1摩CuSO4，就产生1摩H2SO4，它们消耗NaOH物质的量相同，电解5分钟后，电源电极反接2分钟，此时相当“电镀”，电解液不变，故
0.5×0.1=0.05摩，CuSO4，需加入NaOH溶液的摩尔浓度为
0.05×2/0.05=2摩/升，答案为（C）。
又如：某混合物含有KCL、NaCL、Na2CO3，经分析知含纳31.53%，含氯27.08%，该混合物中含Na2CO3的质量百分比为
(A)25% (B)50%
(C)80%
(D)无法确定
解此题，很多学生都是用传统方法进行求解：设混合物100克，含KCL、NaCL、Na2CO3依次为X、Y、Z摩，于是有
 |
74.5X+58.5Y+106Z=100 |
联立解之: |
|
X=0.336(摩) |
| 23(Y+2Z)=31.53 |
Y=0.427(摩) |
| 35.5(X+Y)=27.08 |
Z=0.472(摩) |
∴混合物含Na2CO3的质量百分率为106×0.472/100%=50%答案为(B)。列式解之，表达清晰，答案也正确，但解此方程式组，计算量很大，相当一条大题计算题的计算量，显然不符合解选择题的要求，如果采用估算法，将会大大缩短解题的时间，设混合物为100克，则含氯27.08克，若全部为NaCL应为27.08×58.5/35.5=44.6克。若全部为KCL应为27.08×74.5/35.5=56.8克。可见Na2CO3应为43.2~55.4克，答案为（B）.
再如:标准状态下0.1摩烃A与1摩O2(过量)混合完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重15克，从Na2O2层逸出的气体总体积为16.8升（标况），则烃A的分子式为：
(A)C4H10
(B)C5H10
(C)C5H12
(D)C6H12
若按传统解法则是：设烃A为CxHy，则：
得：
 |
2.8x+0.1Y=15 |
联立解得： |
|
x=5 |
烃A的分子式为C5H10
，答案为(B). |
| 1-0.1(x+y/4)+0.05x+0.025y=16.8/22.4 |
y=10 |
| 若根据质量守恒，则 |
0.1摩烃质量+1摩O2质量=15+32×16.8/22.4 |
| 0.1摩烃质量=15+32×0.75-32=7(克) |
∴烃A的分子量为70，分子式为C5H10，答案为(B)。
这两种方法相比较，显然后一种方法简单、快捷。
通过上述的讲解、比较、分析，自然而然的开拓了学生的思维，培养和发展了学生的智力。
三、通过典型题目的分析，培养学生的思维能力。
选择典型题目，特别是一些信息给予题，详细分析，更能培养学生的正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维能力。
例如：在有机分子中，只要有一个（或几个）碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，这种物质就会具有光学活性。
（1）有机物A的分子式为C5H9CL，它能和H2发生下列的变化：A(有光学活性)
B(无光学活性)那么，A的结构简式是
。
（2）A在一定条件下会发生消去反应生成有机物C，已知C的分子式中所有的碳原子都连有氢原子，并有1摩C和1摩Br2发生加成时，产物有多种可能，请分别写出C和等摩溴加成的产物可能的结构，并在后面注明“有”或“无”光学活性。
①
（ 光学活性）
②
（ 光学活性）
③
（ 光学活性）
这是一道信息给予题，首先应正确领会题中给予的信息；在有机分子中，只要有一个（或几个）碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，这种物质就会具有光学活性，否则无光学活性，特别注意四个互不相同，如：
R-OH+HX